Réactions acide-base et pH-métrie

Objectifs de la séquence :

• Ions en solution
• Définir et distinguer cation et anion
• Énoncer qu’une solution aqueuse est électriquement neutre
• Exploiter l’expression de la concentration molaire d’une espèce ionique dissolue
• Dureté d’une eau ou d’une solution
• Mettre en œuvre un protocole expérimental pour déterminer la dureté d’une eau
• Théorie de Brønsted : acides forts, bases fortes, acides faibles, bases faibles
• Définir les termes acide et base au sens de Brønsted
• Expliquer la différence de comportement à la dissolution dans l’eau d’un acide fort ou faible
• Définir pH et pOH à partir de la concentration en ions hydronium et hydroxyde d’une solution
• Définir l’étendue du pH d’une solution aqueuse
• Notion d’équilibre : couple acide-base, constante d’acidité Ka ; diagrammes de prédominance
• Établir l’équation de réaction d’une transformation acido-basique et évaluer la constante d’équilibre, les couples étant donnés
• Exploiter les diagrammes de prédominance
• À l’aide d’un diagramme de répartition obtenu par simulation, estimer le pourcentage en acide et en base d’un couple acide-base à un pH donné
• Solutions tampons
• Définir une solution tampon
• Extraire et exploiter des informations sur les solutions tampons
• Mettre en œuvre un protocole expérimental pour préparer une solution tampon
• Titrages directs mettant en œuvre une réaction acido-basique dans les produits de la vie courante ; équivalence ; indicateurs colorés acido-basiques ; suivi pH-métrie
• Mettre en œuvre un protocole expérimental de titrage acido-basique direct suivi par colorimétrie ou pH-métrie
• Exploiter une courbe de titrage ou une valeur de volume versé à l’équivalence pour déterminer le titre en espèce donnée
• Pratiquer une démarche expérimentale pour doser des composés polyfonctionnels ou des mélanges acide-base

Notes:

Description de la diapo

Question de synthèse

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