Objectif : Décrire qualitativement les interactions de Van der Walls et la liaison hydrogène

Outre les dipôles permanents comme dans les composés polaires, certains composés peuvent induire des dipôles dans d’autres composés.

Notes:

Nous avons brièvement vu que la disposition des atomes et de leurs électrons dans une molécule peut parfois induire un moment dipolaire – la molécule ou le composé a un côté positif, un côté négatif. Ceci explique pourquoi les sels se dissolvent dans l’eau.

Les interactions Van der Waals regroupent les causes de forces attractives entre composés chimiques. Par ordre croissant de force, on note :

- le dipôle induit entre deux molécules non polaires

- le dipôle induit par une molécule polaire

- la liaison hydrogène

Question de synthèse :

Si on remplaçait un des atomes d’oxygène dans le CO2 par deux atomes d’hydrogène, y aurait-il un moment dipolaire ?

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