Rayon atomique :
- hydrogène : 53 pm ; uranium : 147 pm
Le rayon atomique augmente à mesure qu’on descend un groupe.
Comme le noyau devient de plus en plus positif à mesure qu’on va le long d’une période, le rayon diminue de gauche à droite.
Le rayon atomique est la distance entre le noyau et l’électron le plus distant. Comme il y a plusieurs couches d’électrons, correspondant chacune aux période K, L, M, etc, un élément sur la première période est plus petit qu’un élément sur la seconde, et ainsi de suite.
Le long d’une période, la couche ne change pas mais le nombre de protons augmente. Voyant de plus en plus de charges positives, les électrons sur la couche de valence sont de plus en plus attirés par le noyau à mesure que l’on va vers la droite. Ainsi, la taille des éléments diminue à mesure qu’on va de gauche à droite le long d’une période.
Question de synthèse
Pourquoi un atome de fluor est-il plus petit qu’un atome de lithium alors qu’ils ont le même nombre de couches électroniques ?