Les non-métaux ayant une électronégativité relativement forte, ils ne peuvent pas « prendre » des électrons les uns des autres. Au lieu de liaison ioniques, on parle de liaison covalente (partage de valence).
Dans une liaison covalente, un élément place un de ses électrons dans l’orbite libre d’un autre élément. En même temps, il accepte l’électron de l’autre élément dans une de ses orbites. De quels électrons sont partagés dépend la géométrie finale de la molécule.
Une règle simplifiée (mais avec beaucoup d’exceptions) découle de ce motif : on fait des liaisons jusqu’à ce que chaque élément ait deux électrons proche de lui (hydrogène) ou 8 électrons proche de lui (tous les autres non-métaux).
Question de synthèse
Pourquoi une molécule d’eau est-elle faite d’un oxygène et de deux hydrogènes ?