Composés ioniques
Édifices covalents
Les composés ioniques, ayant une partie négative (qui a gagné un électron) et une partie positive (qui a perdu un électron), s’attirent les uns les autres à l’état solide. On obtient une structure ordonnée qu’on appelle cristalline.
Pour les molécules, leur géométrie peut être compliquée. Elle découle pourtant d’une règle simple : les paires d’électrons autour de chaque éléments se repoussent jusqu’à être le plus loin possible les unes des autres. Il en résulte parfois un moment dipolaire.
Par exemple, pour l’eau et l’ammoniac, une ou deux paires non liantes existent sur les atomes d’oxygène et d’azote. Elles repoussent les paires liantes avec les atomes d’hydrogène, qui n’ont plus d’électrons. Il en résulte un côté positif et un côté négatif. La présence ou non d’un moment dipolaire a une influence sur les propriétés physiques de la matière.
Question de synthèse
Pourquoi l’eau dissout-elle les sels ?