C’est quoi, l’oxydation ?
Lorsqu’on mélange de l’oxyde de fer et de la poudre d’aluminium et qu’on ajoute un peu d’énergie, une réaction violente se déroule. Il en reste une poudre blanche – de l’oxyde d’aluminium – et du fer pur fondu.
Une fois chauffé, les atomes d’oxygène se désolidarisent des atomes de fer. En présence d’aluminium, ils se précipitent vers ces derniers. La réaction entre l’oxygène et l’aluminium génère beaucoup d’énergie dont une partie continue la réaction jusqu’à ce que tous les réactants soient consommés.
Apparemment, l’oxygène préfère certains atomes à d’autres. Les réactions d’oxydoréduction sont des réactions où on compare le pouvoir oxydant (ou réducteur) des éléments.
Question de synthèse
Qu’est ce qui produit de l’énergie : faire un métal pur ou faire un oxyde d’un métal ?