Tableau d’évolution de la réaction
On établit la réaction au début.
La variable x représente les acides dissociés.
On obtient une situation finale.
On utilise la situation finale dans l’expression pour la constante d’acidité. On résout pour x qui est égal la concentration en ions hydroniums. Ce calcul n’est valable que dans le cas où peu d’acide ne se dissocie.
En prenant le logarithme négatif, on obtient le pH.
Un pKa élevé signifie qu’un acide ne se dissocie pas complètement dans une solution. Le pH d’une telle solution ne dépend donc pas simplement de la concentration en acide mais aussi de son pKa. A partir de la définition de la constante d’acidité, il est possible de trouver une formule permettant de calculer le pH d’une solution d’acide faible à partir de son pKa et de sa concentration.