Objectif : Énoncer qu’une solution aqueuse est électriquement neutre ; définir les termes acide et base au sens de Brønsted

Acide : molécule qui donne à l’eau un proton (H+) et forme des ions d’hydronium (H3O+)

HA + H2O ↔ A- + H3O+

Ajouter un acide augmente la concentration d’ions hydroniums

[H3O+ ][OH-] = 1 x 10-14

Base: molécule qui capture un proton d’une molécule d’eau, donnant à l’eau un hydroxyde (OH-)

B + H2O ↔ BH+ + OH-

Ajouter une base augmente la concentration d’ions hydroxydes

[H3O+ ][OH-] = 1 x 10-14

Notes:

Ajouter un acide augmente la concentration d’ions hydroniums dans la solution. Ajouter une base augmente celle des ions hydroxydes. Cela ne veut pas dire toutefois que la solution acquiert une charge positive ou négative. En effet, les bases et acides conjuguées sont toujours présentes en solutions, rendant la charge neutre.

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