A- : base conjuguée
B+ : acide conjugué
AB : composé ionique
Constante d’acidité
Constante d’équilibre
On définit la constante d’acidité comme le produit des concentration en ions hydroniums et base conjuguée divisée par celle de l’acide. On note que si un acide est complètement dissocié, son Ka est égal à 1 et son pKa est égal à 0. Tout pKa supérieur à zéro est donc celui d’un acide faible, ou d’une base.
On définit ensuite le quotient de réaction (ou constante d’équilibre) comme étant le ratio des constante d’acidité d’une base sur un acide. Plus la constante d’équilibre est élevée, plus la réaction est complète. On note ainsi que pour un acide mélangé avec une base, plus l’écart en pKa est grand, plus la constante d’équilibre est grande et plus la réaction est complète.