Pour comparer la force qui peut exister entre deux molécules possédant une liaison hydrogène, il faut parler d’enthalpie : la quantité d’énergie nécessaire pour briser une liaison.
L’enthalpie de fusion de l’eau – où ces liaisons hydrogène se défont – est de l’ordre le la dizaine de kilojoules par moles. En comparaison, l’énergie requise pour séparer un mole de liaison C-H, comme dans un hydrocarbure, est de l’ordre de plusieurs centaines de kilojoules. La liaison hydrogène est donc bien plus faible que les liaisons covalentes, mais contribue toutefois à l’adhésion des molécules entre elles.
Question de synthèse
Si un mole d’eau gèle, de l’énergie a-t-elle été donnée à l’environnement ou absorbée par la glace ?