Peu électronégatifs, les métaux sont facilement oxydables, c’est à dire qu’ils peuvent donner un ou plusieurs de leurs électrons de valence à un non-métal.
Par exemple, le H⁺ d’un acide comme l’acide chlorhydrique HCl peut prendre un électrons à un atome d’aluminium Al, produisant en conséquence du chlorure d’aluminium (un sel) et du dihydrogène (un gaz).
C’est une réaction d’oxydoréduction.
Les métaux peuvent aussi prendre des électrons les uns des autres. On utilise cette différence à notre avantage lorsqu’on utilise une cathode sacrificielle :