Un changement d’état est le passage d’une phase (solide, liquide, gaz) à une autre.
L’état d’une substance dépend de la pression et de la température. Un changement d’état nécessite, pour une pression ou une température constante, un apport ou une soustraction d’énergie.
En ajoutant de l’énergie à un solide, on augmente sa température jusqu’à la frontière solide/liquide. A la frontière, tout apport supplémentaire d’énergie n’augmente pas la température mais change la phase. On appelle cette énergie enthalpie de fusion ΔHf.
Plus loin, on augmente la température à nouveau jusqu’à la frontière liquide/gaz. A nouveau, tout apport d’énergie supplémentaire change la phase : celle-là s’appelle enthalpie de vaporisation ΔHv.