Électronégativité :
Tendance qu’à un élément à attirer un électron vers lui-même.
Échelle de Pauling : de 0 (peu électronégatif) à 4 (très électronégatif)
Force électrostatique : force entre deux charges ; des charges similaires se repoussent, et des charges opposées s’attirent.
L’électronégativité est une mesure de l’attraction d’un élément sur ses électrons de valence. Si on compare deux éléments à chaque extrémité du tableau périodique (ignorant les gaz nobles), le premier est moins électronégatif que le second.
Les métaux sont les éléments les moins électronégatifs, et les non-métaux sont les plus électronégatifs. Les métaux ont donc tendance à donner leurs électrons aux non-métaux. On peut définir un métal comme un donneur d’électrons, et un non-métal comme un preneur d’électrons.
Les métaux composent 73 % du tableau périodique, sur la gauche. De l’autre côté des semi-métaux (de Si à Po), les non-métaux peuvent se lier entre eux, ou prennent des électrons des métaux.
Question de synthèse
Que se passe-t-il quand l’oxygène rencontre un métal ?