Si on compare deux atomes, un métal et un non-métal, on peut comprendre d’où vient l’électronégativité d’un élément. Dans un atome de sodium, l’électron sur la couche externe voit onze protons recouverts par 11 électrons : c’est comme s’il voyait un proton loin de lui. Il n’est donc que peu attiré par le noyau de son atome.
Dans le chlore, tous les électrons sur la couche externe voient dix-sept protons recouverts par dix électrons. C’est comme s’ils voyaient tous sept protons. Ils sont donc plus attirés par le noyau de leur atomes.
On peut voir qu’un métal n’attirerait pas d’autres électrons à lui : il ne peut déjà tenir son propre électron sur la couche externe. Par contre, un non-métal peut compléter sa couche externe : la force électrostatique est suffisante pour cela.
Question de synthèse
Comment l’électronégativité évolue-t-elle le long d’un groupe ?