Les liaisons métalliques sont de « fausses » liaisons entre éléments métalliques. A la différence des liaisons covalentes et ioniques, les liaisons métalliques ne sont pas entre les éléments.
Nous avons vu que les métaux, ayant une électronégativité faible, ne tirent pas avec beaucoup de force sur leurs électrons de valence. Sous forme de métal pur, les éléments métalliques partagent leurs électrons entre eux sans discrimination – on dit que ces électrons sont délocalisés. Comme ils « perdent » tous un ou plusieurs électrons, ils sont sous forme de cations, mais ces électrons allant librement d’un atome à l’autre procurent la charge négative qui tient le tout dans une forme cristalline (atomes ordonnés dans une structure en treillis).
Question de synthèse
Pourquoi les métaux sont-ils de bons conducteurs ?