Objectif : Expliquer la relation entre la position d’un élément dans le tableau périodique, la configuration électronique et le nombre d’électrons de valence de l’atome correspondant

Peu électronégatif

Très électronégatif

Notes:

On a vu comment déterminer le nombre d’électrons sur la couche de valence d’un atome. Dans les métaux, ces électrons étant peu influencés par le noyau, ils gravitent presque librement autour de l’atome. On notera que dans le groupe 1, il y a un électron de valence, et dans le groupe 2, deux.

Les métaux de transition varient dans leur nombre d’électrons de valence.On dit de leurs orbitales supérieures qu’elle peuvent être hybridées – combinées pour faire une sous couche hybride.

Les non-métaux, plus électronégatifs, on des paires d’électrons et des électrons célibataires. Carbone et silice ont un couche de valence hybride. On notera que groupe 13 à trois électrons de valence, 14 en a quatre, 15 en a cinq, etc.

Question de synthèse

Le phosphore peut obtenir une orbitale supplémentaire de sa sous couche d. Combien d’électrons célibataires peut-il avoir ?

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