Métaux alcalins : très grande réactivité, notamment avec l’eau ; typiquement mou à des conditions standards de température et de pression.
Métaux alcalins terreux : très grande réactivité avec les halogènes.
Métaux de transition : leur couche en dessous de la couche de valence est incomplète, leur donnant une variabilité d’états d’oxydation ; typiquement durs à des conditions standards de température et de pression.
Métaux post-transition : métaux relativement mous, à la température de fusion relativement basse.
Métalloïdes : éléments exhibant les propriétés des métaux et des non-métaux selon les conditions (exemple : la silice et le germanium sont des semi-conducteurs, des matériaux qui conduisent l’électricité s’ils sont sous tension).
Non-métaux : éléments qui forment des liaisons covalentes entre eux
Halogènes : très réactifs, ils forment des composés, ioniques ou covalents, avec tous les autres éléments du tableau périodique hormis l’hélium et le néon
Gaz nobles : pas ou très peu réactifs (Ar, Kr et Xe forment quelques composés), ces éléments n’interagissent pas avec les autres éléments ou avec eux mêmes.
Les éléments d’un même groupe ont généralement des propriétés similaires entre eux – c’est d’ailleurs l’indice qui a permis à Mendeleïev de faire sa première version du tableau périodique des éléments, et de prédire l’existence de plusieurs éléments inconnus alors.
Cependant, on regroupe certains éléments en familles qui ne se limitent pas toujours à une colonne. Par ailleurs, les propriétés chimiques des éléments peuvent cacher des propriétés électroniques qu’on ne peut déceler sans une analyse poussée.
Toutefois, une connaissance générale des propriétés des grandes familles d’éléments permet de comprendre pourquoi certains éléments réagiraient dans certaines conditions plutôt que d’autres.
Question de synthèse
Ou se trouvent les métaux post-transition dans le tableau périodique ?