La solubilité est une quantité de soluté que l'on peut dissoudre dans une quantité de solvant. On la donne en grammes par litre ou, parfois, en moles par litres.

Donc, pour savoir si une certaine quantité de matière est soluble, on doit comparer la concentration de la solution de cette matière à sa solubilité.

Par exemple, si on dissout 3 grammes de chlorure de sodium NaCl dans 200 mL d'eau, on peut calculer la concentration massique de la solution:

On sait que la solubilité du chlorure de sodium dans de l'eau à 20°C est 358 g/L. Comme cette valeur est bien supérieure à la concentration que nous venons de calculer, on peut être certain que tout le chlorure de sodium est dissous.

Supposons que nous souhaitions savoir combien de grammes de sel nous pouvons dissoudre dans un volume d'eau avant qu'elle devienne saturée. On sait déjà que la solubilité du chlorure de sodium est de 358 g/L. Cela signifie que si nous avions un litre d'eau, nous pourrions y dissoudre 358 grammes de chlorure de sodium.

Supposons maintenant que nous ayons un verre de 20 cL d'eau et que nous souhaitions y dissoudre le plus de chlorure de sodium possible. Nous recherchons une masse en grammes, nous avons un volume en litres et une solubilité en grammes par litres.

Supposons enfin que nous ayons 1 kg de sel à dissoudre et que nous cherchions le volume d'eau à utiliser:

Parfois, il peut être intéressant de savoir quelle masse de précipité va apparaître pendant une précipitation. Pour rappel, une réaction de précipitation se produit lorsqu'un des produits se retrouve en plus grande concentration que sa solubilité.

Par exemple, le carbonate d'argent Ag₂CO₃ a une solubilité de 0,03 g/L - il est presque complètement insoluble. La réaction entre le chlorure d'argent et le bicarbonate de soude devrait donc produire un précipité comme le démontre l'équation de réaction suivante:

Si on utilise 200 mL d'une solution de chlorure d'argent à 0,3 moles, on a:

En regardant l'équation de réaction, on voit que le ratio de Na₂CO₃ sur AgCl est de 1/2 (deux AgCl pour un Na₂CO₃). Un rapide calcul nous montre qu'il nous faut 0,03 moles de Na₂CO₃.

Si on a a notre disposition une solution de Na₂CO₃ de 0,5 M, on devra en utiliser:

Cela signifie que, pour accomplir cette réaction, nous allons mélanger 200 mL d'une solution de AgCl et 60 mL d'une solution de Na₂CO₃. La solution finale aura donc un volume total de 260 mL.

Regardons maintenant les produits. On sait, en regardant à nouveau les ratios dans l'équation de réaction, qu'il y aura autant de moles de Ag₂CO₃ que de moles de Na₂CO₃ - c'est un ratio de 1/1. Comme nous avions dû utiliser 0,03 moles de Na₂CO₃, il est logique que nous obtenions 0,03 moles de Ag₂CO₃. 

La masse molaire du Ag₂CO₃ est de 276 g/mol. Nous avons donc produit 8,3 g de Ag₂CO₃.

Nous devons comparer la concentration de Ag₂CO₃ de la solution que nous venons de créer avec sa solubilité - pour voir si tout est dissous ou si il se produit un précipité.

La solubilité du Ag₂CO₃ étant bien inférieure à cette valeur (0,03 g/L), on peut voir que toute ce composé va se précipiter, et que nous pourrions théoriquement récupérer 8,3 g de Ag₂CO₃ en filtrant la solution. Ne resterait en solution qu'une petite partie du Ag₂CO₃: