Objectifs
Dans la séquence de chimie précédente, nous avons vu comment des composés en solution peuvent interagir. Par exemple, un atome de cuivre auquel on aurait pris deux électrons pourrait les récupérer d'un autre métal. L'autre métal deviendrait ionisé, et se retrouverait dissous en solution, tandis que le cuivre se cristalliserait au fond du récipient.
Ou encore, plus dramatique, comment un acide peut attaquer un métal, dégageant en même temps un gaz d'hydrogène inflammable.
Il y a plus longtemps encore, nous avons vu ce qu'étaient des solutions, et comment on pouvait identifier certaines des choses qui étaient dedans.
Maintenant, nous allons approfondir certaines questions: qu'est ce que c'est, en fait, un acide? Et une base, ça consiste en quoi? Et ces précipitations qui nous permettaient de découvrir des ions cachés dans des solutions, que peuvent-elles nous dire d'autre, et à quoi pourraient-elles servir?
Dans ce cours, nous allons développer des techniques d'analyse quantitative de solutions. Cela nous permettra de mesurer et préparer des solutions aux propriétés qu'on peut contrôler. Débarrasser l'eau de quelque chose qu'on ne veut pas, neutraliser une solution trop acide ou trop basique... ou préparer du sel pour des chips!
Acides et bases :
- Mesurer le pH d’une solution
- Connaître la relation pH = - log([H3O+])
- Calculer le pH d’une solution aqueuse
- Utiliser une équation de réaction et la concentration en acide fort / base forte
- Déterminer le caractère acido-basique d’une solution dont le pH est connu
- Connaître les relations [H3O+] = 10-pH et pH + pOH = 14
- Titrer une solution par un dosage acide-base
- Connaître et utiliser le matériel et les produits pour estimer la concentration en acide d’une solution
Dureté de l’eau
- Mettre en évidence expérimentalement la présence d’ions Mg2+ et Ca2+ dans une solution
- Utiliser la solubilité d’un composé pour calculer la concentration d’une solution saturée
- Comprendre et appliquer les réactions de précipitation dans la détection de composés
- Déterminer expérimentalement le degré hydrotimétrique d’une eau
- Connaître et utiliser le matériel et les produits pour estimer le degré hydrotimétrique d’une solution
Structure composée de plusieurs éléments. En général, on parle de composé ionique, dans lequel il y a un ou plusieurs métaux et non-métaux.
Perte d'un ou plusieurs électrons par un atome. On appelle alors cet atome un cation (ion positif).
Soluté (composé chimique) dissous dans un solvant (en général, de l'eau).
Apparition d'un solide dans une solution. Le solide peut être composé de petites particules et apparaître comme de la poussière en suspension dans l'eau.